1. Evenwichtige chemische vergelijking

De reactie tussen zwavelzuur (H₂so₄) en natriumchloride (NaCl) produceert zoutzuur (HCL) en natriumsulfaat (Na₂so₄):

H₂so₄ + 2Nacl → 2HCl + Na₂so₄

2. Bepaal de beperkende reactant

* h₂so₄: Je hebt 2,00 mol H₂so₄.

* NaCl: Converteer grams van NaCl in mol met behulp van zijn molaire massa (58,44 g/mol):

150 g NaCl * (1 mol NaCl / 58,44 g NaCl) =2,57 mol NaCl

Vergelijk om de beperkende reactant te vinden, vergelijk de molverhouding van reactanten met de gebalanceerde vergelijking:

* h₂so₄: 2,00 mol H₂so₄ / 1 =2,00

* NaCl: 2.57 Mol NaCl / 2 =1,29

De kleinere waarde (1.29) komt overeen met NaCl. Dit betekent dat NaCl de beperkende reactant is, omdat deze volledig zal worden geconsumeerd voordat alle H₂so₄ is opgebruikt.

3. Bereken de mol HCl geproduceerde

Met behulp van de stoichiometrie van de gebalanceerde vergelijking kunnen we de mol HC1 geproduceerd vinden:

2.57 mol NaCl * (2 mol HCl / 2 mol NaCl) =2,57 mol HCl

4. Converteer mol HCl naar grams

Gebruik de molaire massa van HCl (36,46 g/mol) om mol om te zetten in gram:

2.57 mol HCl * (36,46 g HCl / 1 mol HCl) = 93.7 g HCl

Daarom kan 93,7 gram HCl worden bereid uit de gegeven hoeveelheden reactanten.