Volgens de wet van Henry is de oplosbaarheid van een gas in een vloeistof recht evenredig met de partiële druk van het gas boven de vloeistof. Met andere woorden:hoe hoger de druk van het gas, hoe beter oplosbaar het is in de vloeistof.

Dit komt omdat wanneer de druk van een gas wordt verhoogd, de moleculen van het gas dichter bij elkaar worden gedwongen, waardoor ze gemakkelijker in de vloeistof kunnen oplossen. De verhoogde druk verhoogt ook het aantal botsingen tussen de gasmoleculen en de vloeibare moleculen, waardoor de kans groter wordt dat de gasmoleculen door de vloeistof worden geabsorbeerd.

In het geval van kooldioxide is het beter oplosbaar bij hoge druk, omdat de kooldioxidemoleculen bij hogere drukken dichter bij elkaar worden gedrukt, waardoor ze gemakkelijker in de vloeistof kunnen oplossen. Bovendien verhoogt de verhoogde druk het aantal botsingen tussen de kooldioxidemoleculen en de watermoleculen, waardoor de kans groter wordt dat de kooldioxidemoleculen door het water worden geabsorbeerd.