calciumionen (ca²⁺):

* aantrekkingskracht op zuurstof: De positief geladen calciumionen (Ca²⁺) worden sterk aangetrokken tot de negatief geladen zuurstofatomen in watermoleculen (H₂O). Dit komt door elektrostatische aantrekkingskracht, waar tegengestelde ladingen aantrekken.

chloride -ionen (Cl⁻):

* aantrekkingskracht op waterstof: De negatief geladen chloride -ionen (CL⁻) worden aangetrokken tot de positief geladen waterstofatomen in watermoleculen (H₂O). Nogmaals, dit komt door elektrostatische aantrekkingskracht.

Over het algemeen:

* Het calciumchloride lost op in water omdat de sterke elektrostatische attracties tussen de ionen en de watermoleculen de ionische bindingen overwinnen die de CaCl₂ -verbinding tegen elkaar houden.

* Dit oplossende proces wordt hydratatie genoemd en de watermoleculen omringen de ionen en vormen een hydratatieschaal.

Visualisatie van de interactie:

Stel je de watermoleculen voor als kleine magneten. Het zuurstofuiteinde van elk watermolecuul heeft een enigszins negatieve lading, terwijl het waterstofuiteinde een enigszins positieve lading heeft.

* De calciumionen (positief) worden aangetrokken door de zuurstofuiteinden (negatief) van de watermoleculen.

* De chloride -ionen (negatief) worden aangetrokken door de waterstofuiteinden (positief) van de watermoleculen.

Deze sterke interactie zorgt ervoor dat het calciumchloride uit elkaar brak en oplost in het water.