1. Hydrolyse en vorming van ijzer (III) hydroxide:

* eerste reactie: IJzer (III) chloride lost op in water en vormt gehydrateerde ionen.

* Hydrolyse: De gehydrateerde ijzer (III) ionen (Fe³⁺) zijn zuur en reageren met water, die hydrolyse ondergaan. Deze reactie produceert ijzer (III) hydroxide (Fe (OH) ₃) en waterstofionen (H⁺), waardoor de oplossing zuur wordt.

* Vergelijking:

Fecl₃ (aq) + 3h₂o (l) ⇌ fe (oh) ₃ (s) + 3H⁺ (aq) + 3cl⁻ (aq)

2. Vorming van ijzer (III) oxidehydroxide:

* Verdere reactie: Het vaste ijzer (III) hydroxide is onstabiel in water en kan verdere reacties ondergaan, wat leidt tot de vorming van ijzer (III) oxidehydroxide (FeOOH), ook bekend als roest.

* Vergelijking:

2fe (oh) ₃ (s) ⇌ fe₂o₃⋅h₂o (s) + 2h₂o (l)

Over het algemeen resulteert de reactie van ijzer (III) chloride met water in een complex evenwicht met:

* Hydratatie: Fecl₃ lost op in water en vormt gehydrateerde ionen.

* Hydrolyse: De gehydrateerde ijzer (III) ionen reageren met water en vormen ijzer (III) hydroxide en waterstofionen.

* Uitdroging: IJzer (III) Hydroxide kan dehydrateren, die ijzer (III) oxidehydroxide (roest) vormt.

Observaties:

* kleurverandering: De oplossing wordt geelbruin vanwege de vorming van gehydrateerde ijzer (III) ionen.

* neerslag: Een roodbruine neerslag van ijzer (III) hydroxide zal zich vormen en uiteindelijk in roest worden.

* zuurgraad: De oplossing wordt zuur vanwege de afgifte van waterstofionen.

Opmerking: De reactie wordt beïnvloed door factoren zoals temperatuur, pH en de aanwezigheid van andere ionen.