* polariteit: Siliciumdioxide is een zeer polaire verbinding vanwege het elektronegativiteitsverschil tussen silicium en zuurstof, wat resulteert in sterke ionische bindingen. Benzeen daarentegen is een niet-polair molecuul.

* "zoals oplost zoals": De algemene vuistregel in de chemie is dat "zoals oplost zoals." Polaire stoffen lossen in polaire oplosmiddelen op, terwijl niet-polaire stoffen oplossen in niet-polaire oplosmiddelen.

* intermoleculaire krachten: De sterke ionische bindingen in siliciumdioxide zijn veel sterker dan de zwakke van der Waals -krachten die aanwezig zijn tussen benzeenmoleculen. Deze verschillen in intermoleculaire krachten voorkomen significante interactie tussen de twee stoffen.

Daarom zal siliciumdioxide niet oplossen in benzeen.