Dit is waarom:

* Alkali metalen (Groep 1 op het periodiek systeem:lithium, natrium, kalium, rubidium, cesium en francium) zijn zeer reactief.

* Ze hebben een enkel valentie -elektron, waardoor ze enthousiast zijn om het te verliezen en een +1 kation te vormen.

* Deze reactiviteit wordt versterkt door hun lage ionisatie -energieën, wat betekent dat er weinig energie voor nodig is om dat enkele elektron te verwijderen.

Wanneer alkali -metalen reageren met water, doneren ze hun elektron aan een waterstofatoom in het watermolecuul, waardoor waterstofgas (H₂) en een metaalhydroxide vormt.

Voorbeeld:

* Natrium reageert met water:

2na (s) + 2H₂O (l) → 2naOH (aq) + h₂ (g)

De reactie is exotherme, wat betekent dat het warmte vrijgeeft, en in het geval van natrium kan het waterstofgas ontbranden.

Belangrijke opmerking: Deze reactie is zeer gevaarlijk en mag alleen worden uitgevoerd door ervaren professionals in een gecontroleerde laboratoriumomgeving.