Dit is waarom:

* metalen eigenschappen: Waterstof kan een elektron verliezen om een ​​positief ion (H+) te vormen, vergelijkbaar met metalen. Hierdoor kan het reageren met niet-metalen om ionische verbindingen zoals HCl (zoutzuur) te vormen.

* Niet-metalen eigenschappen: Waterstof kan ook een elektron krijgen om een ​​negatief ionen (H-) te vormen, zich gedragen als een niet-metaal. Hierdoor kan het reageren met metalen om ionische verbindingen zoals NAH (natriumhydride) te vormen.

Reactiviteit in de serie:

In de reactiviteitsreeks werkt waterstof als een referentiepunt . Metalen boven waterstof in de serie zijn meer reactief dan waterstof en kunnen het van zuren verplaatsen. Zink (Zn) is bijvoorbeeld boven waterstof en reageert met zoutzuur (HCL) om waterstofgas te produceren.

Metalen onder waterstof zijn minder reactief dan waterstof en kunnen het niet van zuren verplaatsen. Koper (Cu) bevindt zich bijvoorbeeld onder waterstof en reageert niet met HCL.

Samenvattend maakt het unieke vermogen van waterstof om zowel een metaal als een niet-metaal te fungeren het een essentieel element in de reactiviteitsreeks, die dient als een benchmark voor het vergelijken van de reactiviteit van verschillende elementen.