1. Elektronische configuratie:

* Fluor (F) heeft een atoomnummer van 9, wat betekent dat het 9 elektronen heeft.

* De elektronische configuratie van fluor is:1S² 2S² 2P⁵

2. De orbitalen vullen:

* De 2P -subshell heeft drie orbitalen (PX, PY, PZ), elk in staat om 2 elektronen vast te houden.

* De 2P⁵ -configuratie betekent dat er vijf elektronen in de 2P -subshell zijn.

* Aangezien elk orbitaal twee elektronen kan vasthouden, vullen we ze als volgt:2px² 2py² 2pz¹

3. Ongepaarde elektronen:

* Merk op dat de 2PZ Orbital slechts één elektron heeft. Dit elektron is ongepaard .

Daarom heeft een grondtoestand fluoratoom één ongepaard elektron.