Dit is waarom:

* polariteit: Zwaveldioxide is een polair molecuul vanwege het verschil in elektronegativiteit tussen zwavel- en zuurstofatomen. Water is ook een polair molecuul. Zoals oplost zoals, dus de polaire aard van SO2 laat het sterk interageren met watermoleculen.

* Vorming van zwavelzuur: Wanneer SO2 oplost in water, reageert het op zwavelzuur (H2SO3). Deze reactie is omkeerbaar, maar het evenwicht ligt in de richting van de vorming van zwavelzuur.

* Zure eigenschappen: Zwavelzuur is een zwak zuur. De aanwezigheid ervan draagt ​​bij aan de zure aard van oplossingen die opgeloste zwaveldioxide bevatten.

Over het algemeen is de hoge oplosbaarheid van zwaveldioxide in water te wijten aan de polaire aard, de vorming van zwavelzuur en de zure eigenschappen van de resulterende oplossing.