metalen:

* sulfiden: Zwavel reageert rechtstreeks met de meeste metalen om sulfiden te vormen. Voorbeelden zijn ijzersulfide (FES), loodsulfide (PBS) en kwiksulfide (HGS).

* metalen sulfaten: Veel metalen vormen sulfaten, souten die het sulfaation bevatten (SO₄²⁻). Voorbeelden zijn kopersulfaat (CUSO₄), natriumsulfaat (Na₂so₄) en magnesiumsulfaat (MGSO₄).

Niet -metalen:

* oxiden: Zwavel combineert met zuurstof om zwaveldioxide (SO₂) en zwaveltrioxide (SO₃) te vormen. Deze oxiden zijn belangrijk bij de vorming van zure regen.

* haliden: Zwavel kan reageren met halogenen zoals fluor (F), chloor (CL) en broom (BR) om zwavelhalogeniden te vormen. Voorbeelden zijn zwaveldhexafluoride (SF₆) en zwaveldichloride (SCL₂).

* waterstof: Zwavel reageert met waterstof om waterstofsulfide (H₂S) te vormen, een kleurloos, giftig gas met een karakteristieke rotte eiergeur.

Andere:

* koolstof: Zwavel kan combineren met koolstof om koolstofdisulfide (CS₂) te vormen, een zeer ontvlambare vloeistof die als oplosmiddel wordt gebruikt.

* stikstof: Zwavel kan combineren met stikstof om zwavelnitriden te vormen, die verbindingen zijn met een breed scala aan eigenschappen.

* Phosporus: Zwavel kan reageren met fosfor om fosforsulfiden te vormen, die worden gebruikt in overeenkomsten en vuurwerk.

Belangrijke overwegingen:

* reactieomstandigheden: De specifieke omstandigheden (temperatuur, druk, aanwezigheid van katalysatoren) kunnen beïnvloeden welke verbindingen zich vormen.

* Oxidatietoestand: De oxidatietoestand van zwavel kan variëren, afhankelijk van het element waarmee het combineert.

De combinaties van zwavel zijn enorm en divers, wat leidt tot de vorming van een breed scala aan verbindingen met belangrijke toepassingen in verschillende industrieën.