* Elektronenconfiguratie: Barium (BA) heeft een atoomnummer van 56, wat betekent dat het 56 protonen en 56 elektronen heeft. De elektronenconfiguratie is [XE] 6S².

* octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, zoals die van een edelgas. De octetregel stelt dat atomen het meest stabiel zijn wanneer ze 8 elektronen in hun buitenste schaal hebben (valentieschaal).

* het doel van Barium: Barium kan een stabiele configuratie bereiken door zijn twee valentie -elektronen te verliezen (van de 6s orbitaal). Dit laat het achter met dezelfde elektronenconfiguratie als de Noble Gas Xenon (XE).

* Vorming van het ion: Door twee elektronen te verliezen, wordt barium een ​​positief geladen ion (kation) met een lading van 2+. Dit wordt weergegeven als ba²⁺.

Samenvattend vormt barium een ​​2+ ion omdat het zijn twee valentie -elektronen gemakkelijk verliest om de stabiele elektronenconfiguratie van een edelgas te bereiken.