1. Bereken de mol NaCl:

* Molariteit (m) =mol opgeloste stof / liters oplossing

* 0.500 m =mol NaCl / 0,250 L (converteer 250 ml naar liters)

* mol NaCl =0,500 m * 0,250 L =0,125 mol

2. Relateer mol NaCl aan mol na+ ionen:

* NaCl dissocieert in één Na+ ion en één Cl-ion.

* Daarom zal 0,125 mol NaCl 0,125 mol Na+ ionen produceren.

3. Bereken het aantal Na+ -ionen:

* Avogadro's nummer =6.022 x 10^23 ionen/mol

* Aantal na+ ionen =0,125 mol * 6.022 x 10^23 ionen/mol

* Aantal na+ ionen =7,53 x 10^22 ionen

Daarom zijn er ongeveer 7,53 x 10^22 Na+ ionen in 250 ml van een 0,500 m NaCl -oplossing.