Dit is waarom:

* intermoleculaire krachten: De krachten van aantrekkingskracht tussen deeltjes (intermoleculaire krachten) zijn veel zwakker in gassen dan in vloeistoffen. In gassen zijn deze krachten bijna te verwaarlozen, waardoor deeltjes vrij en onafhankelijk kunnen bewegen. In vloeistoffen zijn deze krachten sterker en houden ze de deeltjes dichter bij elkaar, maar laten ze nog steeds rond bewegen.

* Dichtheid: Gassen zijn veel minder dicht dan vloeistoffen. Dit komt omdat de deeltjes in een gas veel verder uit elkaar worden verspreid dan in een vloeistof. Dit betekent dat de intermoleculaire krachten zwakker zijn en dat de deeltjes vrijer kunnen bewegen.

Samenvattend: Gasdeeltjes worden gehouden minder Strak dan vloeibare deeltjes als gevolg van zwakkere intermoleculaire krachten en grotere afstand tussen deeltjes.