* Endotherme reacties absorberen warmte uit de omgeving. Dit betekent dat de producten een hogere enthalpie (energie -inhoud) hebben dan de reactanten.

* stabiliteit is gerelateerd aan energie -inhoud. Moleculen met lagere energie -inhoud zijn over het algemeen stabieler. Zie het als een bal die over een heuvel rolt. Het is stabieler op de bodem van de heuvel omdat het minder potentiële energie heeft.

Daarom zijn endotherme producten hogere energie dan de reactanten, ze zijn minder stabiel.

Voorbeeld:

Het smelten van ijs is een endotherme proces:

H₂o (s) + warmte → h₂o (l)

Vloeibaar water (H₂o (L)) is minder stabiel dan vast ijs (H₂o (s)) omdat het energie vereist om de sterke bindingen in de ijsstructuur te doorbreken en de minder georganiseerde vloeistofstructuur te vormen.