Dit is waarom:

* zwavel (s) heeft 6 valentie -elektronen.

* zuurstof (O) heeft 6 valentie -elektronen.

* In een sulfaation (So₄²⁻) wordt zwavel gebonden aan vier zuurstofatomen.

* Elk zuurstofatoom deelt twee elektronen met zwavel en vormt een dubbele binding.

* Dit geeft zwavel in totaal 12 elektronen (6 uit zijn eigen valentieschaal en 6 gedeeld met de oxygens).

* Zwavel kan echter slechts 8 elektronen in de buitenste schaal bevatten.

* De extra 4 elektronen (12 - 8 =4) creëren A -2 lading op het sulfaat -ion.