Wetenschap
Hier is de afbraak van de moleculaire vorm van OCL₂:
* centraal atoom: Chloor (CL)
* Elektronenparen rond centraal atoom: 4 (2 bindingsparen en 2 eenzame paren)
* Moleculaire geometrie: gebogen of V-vormig
Dit komt door de twee eenzame paren elektronen op het chlooratoom die de twee zuurstofatomen dichter bij elkaar duwen, wat resulteert in een gebogen vorm.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com