Hier is een uitsplitsing:

* waterstofbinding: Dit is een speciaal type dipool-dipoolinteractie dat specifiek optreedt tussen een waterstofatoom dat covalent is gebonden aan een sterk elektronegatief atoom (zoals zuurstof in water) en een elektronpaar in het aangrenzende molecuul.

* polariteit: Watermoleculen zijn polair, wat betekent dat ze een gedeeltelijke positieve lading aan de waterstofzijde hebben en een gedeeltelijke negatieve lading aan de zuurstofzijde.

* Attractie: De gedeeltelijk positieve waterstof van het ene watermolecuul wordt aangetrokken door de gedeeltelijk negatieve zuurstof van een ander watermolecuul.

Deze sterke aantrekkingskracht tussen watermoleculen is verantwoordelijk voor veel van de unieke eigenschappen van water, zoals het hoge kookpunt, hoge oppervlaktespanning en het vermogen om veel stoffen op te lossen.