1. Elektronische configuratie:

* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴

2. Orbitaal diagram:

* 1S: ↑ ↓

* 2S: ↑ ↓

* 2p: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓

* 3S: ↑ ↓

* 3P: ↑ ↓ ↑ ↑

Verklaring:

* orbitalen en de regel van Hund: Het orbitale diagram toont de opstelling van elektronen binnen elke subshell. De heerschappij van Hund stelt dat elektronen elk orbitaal individueel binnen een subshell zullen bezetten voordat ze in een orbitaal verdubbelen.

* Pauli -uitsluitingsprincipe: Elk orbitaal kan maximaal twee elektronen bevatten, en ze moeten tegengestelde spins hebben (één spin -up, één spin naar beneden).

belangrijke opmerkingen:

* Subshells: De 's' subshells hebben één orbitaal, de 'p' -subschalen hebben drie orbitalen, enzovoort.

* spin: De pijlen vertegenwoordigen de spin van de elektronen. "↑" vertegenwoordigt spin -up en "↓" vertegenwoordigt spin naar beneden.

Laat het me weten als je een visuele weergave van dit diagram wilt!