* Lage oplosbaarheid: Bariumsulfaat is inherent zeer slecht oplosbaar in water. Dit betekent dat het niet gemakkelijk uiteenvalt in zijn samenstellende ionen (ba 2+ en dus ₄ 2- ) in oplossing.

* stabiele vaste stof: Bariumsulfaat vormt een zeer stabiele vaste roosterstructuur. De sterke elektrostatische attracties tussen de bariumkationen (ba 2+ ) en sulfaatanionen (dus ₄ 2- ) Maak het moeilijk voor de ionen om te scheiden en op te lossen.

* Geen reactie met HCl: Hoewel HCL een sterk zuur is, reageert het niet met bariumsulfaat om een ​​oplosbare verbinding te vormen. De chloride-ionen (Cl ^{- ) Van HCl verplaatsen de sulfaationen niet gemakkelijk (dus ₄ 2- ) van de vaste structuur.}

Belangrijke opmerking: Hoewel bariumsulfaat niet oplost in HCl, kan het worden opgelost in geconcentreerd zwavelzuur (H ₂ Dus ₄ ). Dit komt omdat de toevoeging van overtollige sulfaationen het evenwicht verschuift naar de vorming van meer oplosbaar bariumsulfaat, waardoor de vaste stof effectief oplost. Dit is echter een zeer gespecialiseerde reactie en wordt meestal niet gebruikt in dagelijkse scenario's.

Samenvattend maakt de combinatie van lage oplosbaarheid, stabiele vaste structuur en gebrek aan een reactie met HCL bariumsulfaat onoplosbaar in zoutzuur.