* kwantummechanica: Elektronen bestaan ​​in een staat van waarschijnlijkheid. Ze hebben geen gedefinieerd pad of traject als een bal. In plaats daarvan bezetten ze orbitalen, die gebieden van ruimte vertegenwoordigen waar de kans op het vinden van een elektron hoog is.

* Energieovergangen: Wanneer een elektron tussen orbitalen "springt", is dit geen fysieke beweging maar een verandering in energietoestand. Dit gebeurt wanneer een elektron energie absorbeert of vrijgeeft, zoals van een foton van licht.

* onmiddellijk: Deze overgangen worden als onmiddellijk beschouwd, wat betekent dat ze zeer snel optreden.

Dus, om uw vraag te beantwoorden, "bewegen" elektronen niet in traditionele sorbitalen tussen orbitalen. Ze gaan over tussen energieniveaus, wat zeer snel gebeurt.

Hier is een vereenvoudigde analogie:

Stel je een elektron voor als een wolk. Het is geen solide object, maar een fuzzy gebied van waarschijnlijkheid. Wanneer het elektron energie absorbeert, is het alsof de wolk zich uitbreidt naar een hoger energieniveau (een groter orbitaal). Wanneer het energie vrijgeeft, krimpt de wolk terug naar een lager energieniveau (een kleiner orbitaal).

Opmerking: Er zijn gevallen waarin elektronen binnen orbitalen kunnen bewegen, maar dit is een ander fenomeen.