* De reactie die u hebt beschreven, is de verbranding van waterstof met koolstofdioxide: H₂ + co₂ → h₂o + co

* verbrandingsreacties zijn exotherme: Dit betekent dat ze energie in de omgeving vrijgeven. De energie -inhoud van de reactanten is * hoger * dan het energie -inhoud van de producten.

Daarom moet het energie -inhoud van de reactanten (H₂ en CO₂) hoger zijn dan het energie -inhoud van de producten (H₂o en CO).

Laten we eens kijken naar een realistischer voorbeeld:

De verbranding van methaan (CH₄) met zuurstof (O₂) om koolstofdioxide (CO₂) en water (H₂o) te produceren is een bekende exotherme reactie.

* ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

In dit geval is de energie -inhoud van de reactanten (CH₄ en O₂) inderdaad hoger dan het energie -inhoud van de producten (CO₂ en H₂O). Dit energieverschil wordt vrijgegeven als warmte en licht tijdens het verbrandingsproces.

Sleutelpunt: Exotherme reacties hebben een negatieve enthalpieverandering (ΔH <0), wat aangeeft dat energie wordt vrijgegeven.