* natrium (na) Heeft één elektron in zijn buitenste schaal. Het verliest gemakkelijk dit elektron om een ​​stabiele, volledige buitenste schaal te bereiken.

* chloor (Cl) heeft zeven elektronen in zijn buitenste schaal. Het heeft nog een elektron nodig om een ​​stabiele, volledige buitenste schaal te bereiken.

De uitwisseling:

1. Natrium verliest zijn enkele valentie -elektron en wordt een positief geladen ion genaamd een natriumkation (Na+) .

2. Chloor wint dit elektron en wordt een negatief geladen ion genaamd een chloride-anion (Cl-) .

Ionische bindingsvorming:

De tegenovergestelde ladingen van het natriumkation en het chlorideanion trekken elkaar sterk aan en vormen een ionische binding. Deze elektrostatische aantrekkingskracht houdt de ionen bij elkaar in een kristalroosterstructuur en vormt natriumchloride.

Sleutelpunten:

* ionische bindingen worden gevormd tussen metalen (zoals natrium) en niet -metalen (zoals chloor).

* De overdracht van elektronen resulteert in de vorming van geladen ionen (kationen en anionen).

* De elektrostatische aantrekkingskracht tussen tegengesteld geladen ionen is wat de verbinding bij elkaar houdt.

* Natriumchloride is een klassiek voorbeeld van een ionische verbinding, en de vorming ervan door elektronenoverdracht is een fundamenteel concept in de chemie.