Dit is waarom:

* IJzer (Fe) heeft meerdere oxidatietoestanden: IJzer kan bestaan ​​als fe²⁺ (ferro) of Fe³⁺ (ferrisch).

* zuurstof (O) heeft meestal een oxidatietoestand van -2: Zuurstof vormt bijna altijd een oxide -ion met een lading van -2.

Om ladingen in evenwicht te brengen, zijn de meest voorkomende ijzeroxiden:

* ijzer (ii) oxide (FeO): Dit heeft één fe²⁺ -ion en één o²⁻ ion.

* ijzer (iii) oxide (fe₂o₃): Dit heeft twee Fe³⁺ -ionen en drie o²⁻ -ionen.

Het is belangrijk om te onthouden dat chemische formules zijn gebaseerd op het in evenwicht brengen van ladingen tussen elementen. Fe₂o₂ zou een +4 lading vereisen op elk ijzeratoom, dat geen typische oxidatietoestand is voor ijzer.