Dit is waarom:

* Atomic radii: Atomaire straal verwijst naar de afstand van de kern tot de buitenste elektronenschil van een atoom. IJzer heeft een grotere atoomradius dan natrium.

* Elektronenconfiguratie: IJzer heeft meer elektronen dan natrium. Deze elektronen bezetten meer energieniveaus, wat resulteert in een grotere atoomgrootte.

* Afschermingseffect: De binnenste elektronen in een atoomscherm de buitenste elektronen van de volledige aantrekkingskracht van de kern. IJzer, met meer elektronen, heeft een groter afschermingseffect, wat ook bijdraagt ​​aan een grotere atoomradius.

Samenvattend: Terwijl zowel natrium als ijzer zich in dezelfde periode (rij) op het periodieke tabel bevinden, is ijzer verder naar rechts. Dit betekent dat het meer protonen en elektronen heeft, wat leidt tot een grotere atoomgrootte.