1. Mate van dissociatie :De sterkte van een zuur is recht evenredig met de mate van dissociatie in water. Een sterk zuur dissocieert vrijwel volledig in water, waarbij een hoge concentratie waterstofionen (H+) vrijkomt. Aan de andere kant dissocieert een zwak zuur slechts gedeeltelijk, wat resulteert in een lagere concentratie H+-ionen.

2. Concentratie van hydroniumionen (H3O+): De sterkte van een zuur wordt gemeten in termen van de hydroniumionconcentratie, [H3O+]. Hoe hoger de [H3O+] van een oplossing, hoe sterker het zuur. Sterke zuren hebben een hogere [H3O+] dan zwakke zuren.

3. Ionisatieconstante (Ka): De ionisatieconstante Ka is een maat voor de mate waarin een zuur dissocieert in water. Het wordt uitgedrukt als de evenwichtsconstante voor de dissociatiereactie van het zuur. Een sterk zuur heeft een hoge Ka-waarde, wat wijst op een grotere neiging tot dissociëren, terwijl een zwak zuur een lage Ka-waarde heeft, wat duidt op een kleinere neiging tot dissociëren.

4. pH: De pH van een oplossing is een maatstaf voor de zuurgraad of basiciteit ervan. Het wordt bepaald door de concentratie van H3O+-ionen. Een sterk zuur heeft een lage pH (lager dan 7) vanwege de hoge [H3O+]-concentratie, terwijl een zwak zuur een hogere pH heeft (dichter bij 7) vanwege de lagere [H3O+]-concentratie.

Samenvattend wordt de sterkte van een zuur bepaald door de mate van dissociatie, de concentratie hydroniumionen ([H3O+]), de ionisatieconstante (Ka) en de resulterende pH van de oplossing. Sterke zuren hebben een hoge mate van dissociatie, hoge [H3O+], hoge Ka en lage pH, terwijl zwakke zuren een lage dissociatiegraad hebben, lage [H3O+], lage Ka en een pH dichter bij 7.