* elektronegativiteit: Fluor is het meest elektronegatieve element op het periodiek systeem, wat betekent dat het een sterke aantrekkingskracht heeft op elektronen. Natrium daarentegen is een zeer elektropositief element, wat betekent dat het elektronen gemakkelijk verliest. Dit significante verschil in elektronegativiteit is de sleutel tot het vormen van een ionische binding.

* metaal en niet -metaal: Natrium is een metaal en metalen verliezen de neiging elektronen te verliezen om positieve ionen (kationen) te vormen. Fluor is een niet -metaal en niet -metalen hebben de neiging elektronen te krijgen om negatieve ionen (anionen) te vormen.

Wanneer natrium en fluor reageren, verliest natrium één elektron om een ​​na⁺ ion te worden, en fluor wint dat elektron om een ​​f⁻ ion te worden. Deze tegengesteld geladen ionen trekken elkaar vervolgens elektrostatisch aan en vormen de ionische samengestelde natriumfluoride (NAF).

Andere elementen kunnen mogelijk ionische verbindingen vormen met fluor, maar natrium is het meest waarschijnlijk vanwege het grote elektronegativiteitsverschil.