1. Breng de chemische vergelijking in evenwicht

De vergelijking die u verstrekt is al in evenwicht:

4NH₃ + 7o₂ → 4no₂ + 6h₂o

2. Bepaal de molverhouding

Uit de evenwichtige vergelijking zien we dat 7 mol O₂ vereist is om 4 mol NO₂ te produceren.

3. Bereken mol O₂ nodig

* Gebruik de molverhouding om de mol O₂ nodig te vinden:

(4,50 mol No₂) * (7 mol O₂ / 4 mol No₂) =7,875 mol O₂

4. Converteer mol O₂ om te grammen

* Vermenigvuldig de mol O₂ met de molmassa van O₂ (32,00 g/mol):

(7.875 mol o₂) * (32,00 g/mol) = 252 g o₂

Daarom zijn 252 gram zuurstof nodig om 4,50 mol No₂. te produceren