* Eén mol natriumionen (Na+)

* Eén mol chloride-ionen (Cl-)

De dissociatiereactie ziet er zo uit:

NaCl (s) → Na + (aq) + Cl- (aq)

Hier is een uitsplitsing:

* NaCl (s): Vast natriumchloride

* Na+ (aq): Natriumionen opgelost in water (waterig)

* Cl- (aq): Chloride -ionen opgelost in water (waterig)

Dit is de reden waarom natriumchloride -oplossingen elektriciteit kunnen leiden, omdat de opgeloste ionen vrij kunnen bewegen en lading kunnen dragen.