* koolwaterstoffen: Deze moleculen bestaan ​​alleen uit koolstof- en waterstofatomen, die lange ketens of ringstructuren vormen. Voorbeelden zijn methaan (CH4), ethaan (C2H6), propaan (C3H8) en benzeen (C6H6).

* oliën en vetten: Dit zijn complexe mengsels van lipiden, voornamelijk triglyceriden. Ze zijn samengesteld uit lange koolwaterstofketens met een glycerol -ruggengraat.

* wassen: Dit zijn ook lipiden, maar ze hebben zelfs langere koolwaterstofketens dan oliën en vetten. Ze zijn meestal vast bij kamertemperatuur.

* chloor (Cl2): Dit is een diatomee molecuul met een symmetrische structuur, waardoor het niet -polair is.

* koolstofdioxide (CO2): Hoewel het polaire bindingen heeft, resulteren de lineaire vorm en symmetrische verdeling van die bindingen in een niet -polair molecuul.

Waarom zijn deze moleculen niet oplosbaar in water?

Water is een polair molecuul, wat betekent dat het een positief en negatief einde heeft vanwege de ongelijke verdeling van elektronen. Hierdoor kunnen watermoleculen waterstofbruggen met elkaar vormen.

Niet -polaire moleculen hebben daarentegen een gelijkmatige verdeling van elektronen en vormen geen waterstofbruggen.

De "zoals oplost zoals" -regel is van toepassing:polaire moleculen lossen op in polaire oplosmiddelen en niet -polaire moleculen lossen op in niet -polaire oplosmiddelen. Omdat water polair is en deze moleculen niet -polair zijn, kunnen ze geen sterke interacties vormen en zijn daarom niet oplosbaar.

Opmerking: Er zijn uitzonderingen op deze regel. Sommige niet -polaire moleculen kunnen een lichte oplosbaarheid in water hebben als gevolg van zwakke Van der Waals -krachten. Hun oplosbaarheid is echter aanzienlijk lager dan polaire moleculen.