* elektronegativiteit: Stikstof (N) is meer elektronegatief dan waterstof (H). Dit betekent dat stikstof de gedeelde elektronen in de N-H-bindingen sterker aantrekt.

* Moleculaire geometrie: Het ammoniakmolecuul heeft een trigonale piramidale vorm. Het enige paar elektronen op het stikstofatoom creëert een ongelijke verdeling van elektronendichtheid, waardoor de ene kant van het molecuul enigszins negatief is en de andere kant enigszins positief.

* Dipoolmoment: Het ongelijke delen van elektronen en de moleculaire vorm resulteert in een netto dipoolmoment, hetgeen een permanente scheiding van lading in het molecuul aangeeft.

Daarom maken de polaire covalente bindingen en de totale moleculaire vorm NH₃ een polair molecuul.