1. De basis

* Oxygenatoom: Een neutraal zuurstofatoom heeft 8 protonen (positief geladen) en 8 elektronen (negatief geladen). Dit maakt het elektrisch neutraal.

* oxide -ion: Een oxide -ion (o²⁻) heeft twee extra elektronen gekregen. Het heeft nu 8 protonen en 10 elektronen, waardoor het een netto lading van -2 heeft.

2. Het proces

Zuurstofatomen zijn zeer elektronegatief, wat betekent dat ze een sterke aantrekkingskracht hebben op elektronen. Dit betekent dat ze de neiging hebben elektronen te krijgen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

* Elektronen verkrijgen: Zuurstofatomen krijgen meestal twee elektronen om een ​​volledige buitenste schaal van 8 elektronen te bereiken. Deze stabiele configuratie is zoals die van de Noble Gas Neon.

* een ion worden: Wanneer een zuurstofatoom twee elektronen krijgt, wordt het negatief geladen en wordt het nu een oxide -ion genoemd (o²⁻).

3. Voorbeelden

Oxide -ionen zijn gebruikelijk in veel verbindingen:

* oxiden: Metaaloxiden zoals magnesiumoxide (MGO) worden gevormd door de reactie van een metaal met zuurstof. De zuurstofatomen krijgen elektronen van de metaalatomen en vormen oxide -ionen.

* Hydroxiden: Hydroxide -ionen (OH⁻) bevatten een oxide -ion gebonden aan een waterstofatoom. Ze worden gevonden in bases zoals natriumhydroxide (NaOH).

Samenvattend wordt een zuurstofatoom een ​​oxide -ion door twee elektronen te winnen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, wat resulteert in een netto negatieve lading van -2.