* ionische verbindingen: De vermelde verbindingen zijn allemaal ionische verbindingen, wat betekent dat ze worden gevormd door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen positief geladen ionen (kationen) en negatief geladen ionen (anionen).

* Stabiliteit voorspellen: De stabiliteit van ionische verbindingen wordt in het algemeen beïnvloed door de volgende factoren:

* Elektrostatische aantrekkingskracht: Sterkere elektrostatische attracties tussen ionen leiden tot stabielere verbindingen. Dit houdt verband met de kosten van de ionen en hun grootte.

* Roosterergie: Dit is een maat voor de vrijgegeven energie wanneer ionen samenkomen om een ​​kristalrooster te vormen. Hogere roosterergie duidt in het algemeen een stabielere verbinding aan.

* de verbindingen analyseren:

* srcl: Strontium (SR) bevindt zich in groep 2 en vormt een +2 ion (Sr²⁺). Chloor (CL) bevindt zich in groep 17 en vormt een -1 ion (CL⁻). De formule voor strontiumchloride is srcl₂ , niet srcl. Deze verbinding is stabiel.

* alf₂: Aluminium (AL) bevindt zich in groep 13 en vormt een +3 ion (al³⁺). Fluor (F) is in groep 17 en vormt een -1 ion (F⁻). De formule voor aluminium fluoride is alf₃ , niet alf₂. Deze verbinding is ook stabiel.

* bas: Barium (BA) bevindt zich in groep 2 en vormt een +2 ion (ba²⁺). Zwavel (s) bevindt zich in groep 16 en vormt een -2 -ion (S²⁻). Deze formule is correct en deze verbinding is stabiel.

Conclusie:

* srcl₂ (strontium chloride)

* alf₃ (aluminium fluoride)

* bas (bariumsulfide)

Alle drie deze verbindingen zijn stabiel. Vergeet niet om de formules altijd te controleren op basis van de kosten van de betrokken ionen.