Dit is waarom:

* Waterstofbinding vereist een zeer elektronegatief atoom: Waterstofbinding treedt op wanneer een waterstofatoom wordt gebonden aan een sterk elektronegatief atoom zoals zuurstof, stikstof of fluor. Deze elektronegatieve atomen trekken de gedeelde elektronen aan in de binding, waardoor een gedeeltelijke positieve lading ontstaat op het waterstofatoom en een gedeeltelijke negatieve lading op het elektronegatieve atoom.

* de elektronegativiteit van chloor is te laag: Hoewel chloor elektronegatief is dan koolstof of waterstof, is de elektronegativiteit ervan (3.16) aanzienlijk lager dan zuurstof (3,44), stikstof (3,04) of fluor (3,98). Dit verschil in elektronegativiteit betekent dat de waterstof-chloorbinding niet voldoende polair is om een ​​sterk genoeg dipoolmoment te creëren voor waterstofbinding.

* Andere factoren: De grootte van het chlooratoom speelt ook een rol. Chloor is een groter atoom, dat de aantrekkingskracht tussen de waterstof- en chlooratomen verzwakt, waardoor de mogelijkheid van waterstofbinding verder wordt verminderd.

Samenvattend, de relatief lage elektronegativiteit van chloor en grotere omvang voorkomen dat het sterk genoeg dipoolmomenten vormt om deel te nemen aan waterstofbinding.