Dit is waarom:

* Waterstofbindingen zijn speciale intermoleculaire krachten die optreden tussen een waterstofatoom covalent gebonden aan een sterk elektronegatief atoom (zoals zuurstof, stikstof of fluor) en een elektronpaar in het enige paar van een aangrenzend elektronegatief atoom.

* H₂ heeft slechts een enkele covalente binding tussen de twee waterstofatomen. Er zijn geen eenzame paren of zeer elektronegatieve atomen bij betrokken.

* De interactie tussen H₂ -moleculen is voornamelijk te wijten aan van der Waals Forces , die veel zwakker zijn dan waterstofbruggen.