Dit is waarom:

* Koolstofdioxide (CO2) in de atmosfeer: Regenwater is van nature zuur vanwege de aanwezigheid van opgeloste koolstofdioxide (CO2) uit de atmosfeer.

* Vorming van koolzuur: Wanneer CO2 oplost in water, vormt het koolzuur (H2CO3), die vervolgens dissocieert in waterstofionen (H+) en bicarbonaationen (HCO3-).

* evenwicht: De pH van regenwater bereikt een evenwichtspunt waar de snelheid van CO2 die oplost in water gelijk is aan de snelheid van CO2 die uit het water ontsnapt.

* pH 5.6: Dit evenwichtspunt resulteert in een pH van ongeveer 5,6, die als enigszins zuur wordt beschouwd.

Belangrijke opmerking: De werkelijke pH van regenwater kan variëren, afhankelijk van factoren zoals:

* vervuiling: Industriële emissies, zoals zwaveldioxide (SO2) en stikstofoxiden (NOx), kunnen de zuurgraad van regenwater verhogen.

* Locatie: Regenwater in gebieden met een hoge niveaus van vervuiling kan een lagere pH hebben dan regenwater in ongerepte omgevingen.

* Andere atmosferische gassen: Andere gassen zoals ozon en ammoniak kunnen ook de pH van regenwater beïnvloeden.

Hoewel een pH van 5,6 als normaal wordt beschouwd voor regenwater, duidt elke pH lager dan dit aan zure regen , wat negatieve gevolgen kan hebben voor het milieu en de menselijke gezondheid.