1. Identificeer de halfreacties

* oxidatie: H₂o₂ → O₂

* reductie: Mno₄⁻ → Mn²⁺

2. Balansatomen (behalve O en H)

* Beide halfreacties zijn al in evenwicht in termen van MN en O.

3. Breng zuurstofatomen in evenwicht

* oxidatie: H₂o₂ → o₂ + 2h₂o

* reductie: Mno₄⁻ → mn²⁺ + 4h₂o

4. Balans waterstofatomen

* oxidatie: H₂o₂ → o₂ + 2h₂o

* reductie: Mno₄⁻ + 8h⁺ → mn²⁺ + 4h₂o

5. Balanskosten

* oxidatie: H₂o₂ → O₂ + 2H⁺ + 2e⁻

* reductie: Mno₄⁻ + 8h⁺ + 5e⁻ → mn²⁺ + 4h₂o

6. Equalialiseer elektronenoverdracht

* Vermenigvuldig de oxidatiehalfreactie met 5 en de reductiehalfreactie met 2:

* 5h₂o₂ → 5o₂ + 10h⁺ + 10e⁻

* 2mno₄⁻ + 16h⁺ + 10e⁻ → 2mn²⁺ + 8h₂o

7. Combineer de halfreacties

2mno₄⁻ + 5h₂o₂ + 6h⁺ → 2mn²⁺ + 5o₂ + 8h₂o

Eindgebalanceerde redoxreactie:

2mno₄⁻ (aq) + 5h₂o₂ (aq) + 6h⁺ (aq) → 2mn²⁺ (aq) + 5o₂ (g) + 8h₂o (l)