1. Warmte -energie -absorptie:

* Wanneer een vaste stof warmte -energie absorbeert, beginnen de deeltjes binnen de vaste stof sneller te trillen.

* Deze verhoogde trilling zorgt ervoor dat de deeltjes zich losmaken van hun rigide, vaste posities in de vaste structuur.

2. Verzwakking van intermoleculaire krachten:

* Naarmate de deeltjes krachtiger trillen, verzwakken de intermoleculaire krachten (krachten die de deeltjes vasthouden) verzwakken.

* Deze krachten zijn zwakker in vloeistoffen dan in vaste stoffen.

3. Overgang naar een vloeibare toestand:

* Zodra de geabsorbeerde warmte -energie voldoende is om de intermoleculaire krachten te overwinnen, krijgen de deeltjes voldoende vrijheid om rond elkaar te bewegen.

* Dit markeert de overgang van een vaste stof naar een vloeistof.

4. Constante temperatuur handhaven:

* Tijdens het smelten blijft de temperatuur van de stof constant. Dit komt omdat de toegevoegde warmte -energie wordt gebruikt om de bindingen tussen deeltjes te verbreken, niet om hun kinetische energie (en dus temperatuur) te verhogen.

Factoren die het smelpunt beïnvloeden:

* Type substantie: Verschillende stoffen hebben verschillende smeltpunten, afhankelijk van de sterkte van hun intermoleculaire krachten.

* Druk: Verhoogde druk verhoogt in het algemeen het smeltpunt.

* onzuiverheden: Onzuiverheden kunnen het smeltpunt van een stof verlagen.

Voorbeeld:

* Denk aan een smelten van een ijskubus. De warmte van de omgeving zorgt ervoor dat de watermoleculen in het ijs sneller trillen, loskomen van hun vaste posities en een vloeistof (water) vormen.

Sleutelpunten:

* Smelten is een fysieke verandering, geen chemische verandering. De chemische samenstelling van de stof blijft hetzelfde.

* Het smeltpunt is de temperatuur waarbij een vaste stof verandert in een vloeistof.