Redenen:

* elektronegativiteit: Fosfor heeft een hogere elektronegativiteit (2.19) dan zwavel (2.58). Dit betekent dat fosfor een grotere neiging heeft om elektronen aan te trekken, waardoor het waarschijnlijker is om deel te nemen aan chemische reacties.

* ionisatie -energie: Fosfor heeft een lagere ionisatie -energie dan zwavel. Dit betekent dat het minder energie vereist om een ​​elektron uit een fosforatoom te verwijderen, waardoor het gemakkelijker is om positieve ionen te vormen en deel te nemen aan reacties.

* Atomaire maat: Fosfor is kleiner dan zwavel. Deze kleinere maat zorgt voor sterkere interacties met andere atomen, wat leidt tot verhoogde reactiviteit.

* Beschikbaarheid van D-orbitalen: Fosfor heeft lege D-orbitalen, die uitbreiding van zijn valentieschaal mogelijk maken. Hierdoor kan fosfor meer bindingen vormen en deelnemen aan een breder scala aan reacties.

Voorbeelden:

* Fosfor reageert gemakkelijk met zuurstof om oxiden te vormen, terwijl zwavel langzamer reageert.

* Fosfor is zeer reactief met halogenen, terwijl zwavel langzamer reageert.

* Fosfor vormt stabielere verbindingen met metalen dan zwavel.

Conclusie:

Vanwege zijn hogere elektronegativiteit, lagere ionisatie-energie, kleinere atoomgrootte en beschikbaarheid van D-orbitalen, is fosfor reactiever dan zwavel.