Dit is waarom:

* dampdruk: Dit is de druk die wordt uitgeoefend door de damp van een vloeistof wanneer deze in evenwicht is met zijn vloeibare fase. In wezen is het de druk van de gasmoleculen die uit het oppervlak van de vloeistof ontsnappen.

* Atmosferische druk: Dit is de druk die wordt uitgeoefend door het gewicht van de lucht boven ons.

kookpunt: Het kookpunt van een vloeistof is de temperatuur waarbij de dampdruk gelijk is aan de omliggende atmosferische druk. Op dit punt hebben de moleculen van de vloeistof voldoende energie om de aantrekkelijke krachten te overwinnen die ze bij elkaar houden en overgaan in de gasfase. Bubbels vormen zich in de vloeistof, stijgen naar het oppervlak en ontsnappen.

Kortom: Wanneer dampdruk en atmosferische druk gelijk zijn, bevindt de vloeistof zich op het kookpunt en verandert actief in een gas.