Hier is een uitsplitsing:

* intermoleculaire krachten zijn aantrekkelijke krachten tussen moleculen. Ze zijn veel zwakker dan de intramoleculaire krachten die atomen in een molecuul houden.

* Intramoleculaire krachten zijn de sterke chemische bindingen (zoals covalente of ionische bindingen) die atomen in een molecuul in elkaar houden.

Er zijn drie hoofdtypen intermoleculaire krachten:

1. Waterstofbinding: Een speciaal type dipool-dipoolinteractie dat optreedt wanneer waterstof wordt gebonden aan een sterk elektronegatief atoom zoals zuurstof, stikstof of fluor. Het is het sterkste type intermoleculaire kracht.

2. Dipole-dipole interacties: Komen op tussen polaire moleculen die een permanent dipoolmoment hebben als gevolg van ongelijke delen van elektronen.

3. London dispersiekrachten: Komen tussen alle moleculen op, zelfs niet -polaire. Ze komen voort uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling, waardoor tijdelijke dipolen ontstaan. Dit zijn het zwakste type intermoleculaire kracht.

De sterkte van deze intermoleculaire krachten speelt een belangrijke rol bij het bepalen van de fysieke eigenschappen van een stof zoals smeltpunt, kookpunt en viscositeit.