Dit is waarom:

* Elektronegativiteit van stikstof: Stikstof is elektronegatiefer dan waterstof, wat betekent dat het elektronen sterker aantrekt.

* Covalente bindingen: De bindingen tussen stikstof en waterstof in ammonium zijn covalent, wat betekent dat ze elektronen delen. De gedeelde elektronen worden echter dichter bij het stikstofatoom getrokken vanwege de hogere elektronegativiteit.

* Formele lading: Deze ongelijke delen van elektronen resulteert in een formele lading van +1 op het stikstofatoom.

* Algemeen lading: Omdat de vier waterstofatomen elk een neutrale lading hebben, is de algehele lading van ammonium +1.