natrium (na)

* Elektronenconfiguratie: 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

* valentie -elektronen: 1 (in de 3s orbital)

* om een ​​stabiel octet te bereiken: Natrium moet één elektron verliezen om dezelfde elektronenconfiguratie te hebben als de Noble Gas Neon (1S² 2S² 2P⁶).

* resultaat: Wanneer natrium één elektron verliest, vormt het een positief geladen ion, Na⁺, met een stabiele elektronenconfiguratie.

magnesium (mg)

* Elektronenconfiguratie: 1S² 2S² 2P⁶ 3S²

* valentie -elektronen: 2 (in de 3s orbital)

* om een ​​stabiel octet te bereiken: Magnesium moet twee elektronen verliezen om dezelfde elektronenconfiguratie te hebben als de Noble Gas Neon (1S² 2S² 2P⁶).

* resultaat: Wanneer magnesium twee elektronen verliest, vormt het een positief geladen ion, mg²⁺, met een stabiele elektronenconfiguratie.

Samenvattend: Zowel natrium als magnesium verliezen gemakkelijk elektronen om de stabiele elektronenconfiguratie van een edelgas te bereiken. Dit komt omdat hun valentie-elektronen relatief losjes zijn gebonden en ze verliezen resulteert in een stabielere, lagere energie-toestand.