Dit is waarom:

* elektrolyten bevatten ionen: Ionen zijn atomen of moleculen die een positieve of negatieve lading hebben. Deze geladen deeltjes dragen de elektrische stroom.

* dissociatie: Wanneer een elektrolyt oplost in een vloeistof, breekt deze af in zijn samenstellende ionen.

* Vrij verkeer van ionen: De ionen in de oplossing zijn vrij om te bewegen, waardoor ze een elektrische stroom kunnen dragen wanneer een spanning wordt toegepast.

Voorbeelden van elektrolyten:

* Water met opgeloste zouten: Tafelzout (NaCl) lost op in water om natriumionen (Na+) en chloride-ionen (Cl-) te vormen.

* zuren: Zuren zoals zoutzuur (HCL) dissociëren in waterstofionen (H+) en chloride-ionen (Cl-) in water.

* Bases: Basen zoals natriumhydroxide (NaOH) dissociëren in natriumionen (Na+) en hydroxide-ionen (OH-) in water.

* gesmolten zouten: Wanneer zouten worden gesmolten, worden ze geleidend omdat de ionen vrij zijn om te bewegen.

Belangrijke opmerking: Niet alle vloeistoffen zijn elektrolyten. Zuiver water is bijvoorbeeld een zeer slechte geleider van elektriciteit. Het is de aanwezigheid van opgeloste ionen die een vloeistof geleidend maken.