Het lijkt erop dat je vraagt ​​naar de eigenschappen van zwavel in vergelijking met zijn eigenschappen in combinatie met ijzer (vermoedelijk, om ijzersulfide te vormen). Hier is een uitsplitsing van de verschillen:

zwavel (s)

* uiterlijk: Gele vast, bros, poederachtig of kristallijn

* smeltpunt: 115.21 ° C

* kookpunt: 444.6 ° C

* Oplosbaarheid: Onoplosbaar in water, oplosbaar in koolstofdisulfide

* Reactiviteit: Reageert met metalen om sulfiden te vormen

* Andere eigenschappen: Heeft een scherpe geur (als rotte eieren), is een goede elektrische isolator, gebruikt in buskruit, wedstrijden en rubbervulkanisatie

ijzersulfide (FES)

* uiterlijk: Donker, bros solide

* smeltpunt: 1193 ° C

* kookpunt: 2198 ° C

* Oplosbaarheid: Onoplosbaar in water, oplosbaar in zuren

* Reactiviteit: Minder reactief dan alleen zwavel, maar reageert nog steeds met zuren

* Andere eigenschappen: Magnetisch, gebruikt bij de productie van zwavelzuur, pigmenten en andere chemicaliën

Vergelijking:

* uiterlijk: Zwavel is fel geel, terwijl ijzersulfide donker is.

* smeltpunt: IJzersulfide heeft een veel hoger smeltpunt dan zwavel.

* Reactiviteit: Zwavel is reactiever dan ijzersulfide.

* magnetisme: IJzersulfide is magnetisch, terwijl zwavel dat niet is.

Key Takeaway:

De combinatie van zwavel en ijzer creëert een nieuwe verbinding met geheel andere eigenschappen dan beide elementen alleen. De chemische reactie tussen de twee elementen verandert hun fysische en chemische kenmerken.