1. Verhoogde kinetische energie: De warmte -energie die aan de vloeistof wordt geleverd, verhoogt de kinetische energie van de deeltjes. Ze bewegen sneller en trillen krachtiger.

2. Intermoleculaire krachten overwinnen: De verhoogde kinetische energie stelt de deeltjes in staat om de aantrekkelijke krachten (intermoleculaire krachten) te overwinnen die ze in de vloeibare toestand bij elkaar houden.

3. Faseverandering: Naarmate de deeltjes loskomen van deze krachten, gaan ze over van de nauwgepakte, relatief geordende toestand van een vloeistof naar de meer verspreide, minder geordende staat van een gas.

4. Uitbreiding en beweging: In de gasvormige toestand hebben de deeltjes veel grotere bewegingsvrijheid. Ze bewegen willekeurig rond hoge snelheden, botsen tegen elkaar en de wanden van hun container. Dit resulteert in de uitbreiding van het volume.

Samenvattend: De deeltjes in een vloeistof, bij koken, krijgen voldoende energie om de intermoleculaire krachten te overwinnen die ze bij elkaar houden, overgaan naar een gasvormige toestand en meer vrij gaan met verhoogde kinetische energie.