* Structuur: Zowel methanol (CH3OH) als ethanol (CH3CH2OH) hebben een hydroxylgroep (-oH), wat de belangrijkste bijdrage levert aan hun polariteit. Het verschil ligt in de koolwaterstofketen bevestigd aan de hydroxylgroep.

* inductief effect: De langere koolwaterstofketen in ethanol (ethylgroep) heeft een enigszins elektronenafgevend effect, waardoor de zuurstof in de hydroxylgroep iets elektronenrijker is en de gedeeltelijke negatieve lading vergroot. Dit effect is zwakker in de kortere methylgroep van methanol.

* waterstofbinding: Vanwege de sterkere polariteit van de hydroxylgroep in ethanol kan het sterkere waterstofbruggen vormen met andere ethanolmoleculen. Dit verbetert verder zijn algehele polariteit.

* Diëlektrische constante: Ethanol heeft een hogere diëlektrische constante (24,3) in vergelijking met methanol (32,7). Een hogere diëlektrische constante duidt op een groter vermogen om polaire moleculen op te lossen, wat een direct gevolg is van hogere polariteit.

Samenvattend, de grotere koolwaterstofketen van ethanol en een sterkere waterstofbindingsvermogen dragen bij aan de hogere polariteit in vergelijking met methanol.