1. Schrijf de onevenwichtige vergelijking:

Ba (no₃) ₂ (aq) + k₃po₄ (aq) → ba₃ (po₄) ₂ (s) + kno₃ (aq)

2. Breng de vergelijking in evenwicht:

* Barium (BA): Er zijn 3 BA -atomen aan de productzijde en 1 aan de reactantzijde. Voeg een coëfficiënt van 3 toe voor BA (No₃) ₂.

* fosfaat (PO₄): Er zijn 2 PO₄ -groepen aan de productzijde en 1 aan de reactantzijde. Voeg een coëfficiënt van 2 toe voor k₃po₄.

* kalium (k): Nu zijn er 6 K -atomen aan de reactantzijde (2 x 3) en we hebben 6 aan de productzijde nodig. Voeg een coëfficiënt van 6 toe voor kno₃.

* nitraat (no₃): Er zijn 6 no₃ -groepen aan de productzijde en 6 aan de reactantzijde (3 x 2).

3. Evenwichtige vergelijking:

3BA (no₃) ₂ (aq) + 2k₃po₄ (aq) → ba₃ (po₄) ₂ (s) + 6Kno₃ (aq)

Verklaring:

* Deze reactie is een dubbele verplaatsingsreactie , waar de kationen en anionen van de reactanten van plaats schakelen.

* Het productbariumfosfaat (ba₃ (po₄) ₂) is onoplosbaar in water, dus het vormt een neerslag (s).

* Het andere product, kaliumnitraat (kno₃), blijft opgelost in water (aq).