h₂ (g) + f₂ (g) → 2HF (g)

Hier is een uitsplitsing van de vergelijking:

* h₂ (g) Vertegenwoordigt waterstofgas, dat diatomeeën is (twee waterstofatomen aan elkaar gebonden) en in de gasvormige toestand.

* f₂ (g) staat voor fluorgas, ook diatomeeën en in de gasvormige toestand.

* hf (g) vertegenwoordigt waterstoffluoridegas, een verbinding gevormd door de combinatie van één waterstofatoom en één fluoratoom.

* De coëfficiënt 2 Voor HF balanceert de vergelijking en zorgt ervoor dat er gelijke aantallen waterstof- en fluoratomen zijn aan beide zijden van de vergelijking.

Deze reactie is een zeer exotherme reactie, wat betekent dat het een aanzienlijke hoeveelheid warmte vrijgeeft.