1. Valence -elektronen: Atomen hebben elektronen in energieniveaus rond hun kern. Het buitenste niveau wordt de valentieschil genoemd en de elektronen in deze schaal worden valentie -elektronen genoemd. Deze elektronen zijn betrokken bij chemische binding.

2. delen: Om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken (zoals de edelgassen), hebben atomen de neiging om elektronen te winnen, verliezen of delen. In een covalente binding, atomen delen valentie -elektronen om hun buitenste schalen te vullen.

3. Overlappende orbitalen: Wanneer twee atomen elkaar benaderen, beginnen hun valentie -elektronenorbitalen overlappend te worden. Met deze overlap kunnen de elektronen worden gedeeld tussen beide atomen.

4. Elektronenparen: De gedeelde elektronen vormen een paar , wonen in het overlappende gebied van de atomaire orbitalen. Dit gedeelde elektronenpaar wordt aangetrokken tot de kernen van beide atomen en houdt ze bij elkaar.

5. Soorten covalente bindingen:

* enkele binding: Atomen delen een paar elektronen (bijv. H-H in het waterstofmolecuul).

* Dubbele binding: Atomen delen twee paren elektronen (bijv. O =O in het zuurstofmolecuul).

* Triple Bond: Atomen delen drie paren elektronen (bijv. N≡N in het stikstofmolecuul).

Key -kenmerken van covalente bindingen:

* Sterke bindingen: Covalente bindingen zijn relatief sterk en vereisen aanzienlijke energie om te breken.

* Directionaliteit: Het gedeelde elektronenpaar is gelokaliseerd tussen de gebonden atomen, waardoor de binding een specifieke richting in de ruimte krijgt.

* Non-Polar &Polar:

* Niet-polaire covalente bindingen: Komen op tussen atomen van hetzelfde element of atomen met vergelijkbare elektronegativiteit (vermogen om elektronen aan te trekken). De gedeelde elektronen worden even gedeeld.

* Polaire covalente bindingen: Komen tussen atomen op met verschillende elektronegativiteiten. De gedeelde elektronen worden meer getrokken naar het meer elektronegatieve atoom, waardoor een gedeeltelijke positieve en negatieve lading op de atomen ontstaat.

Voorbeeld:

Overweeg de vorming van een watermolecuul (h₂o):

* Zuurstof (O) heeft 6 valentie -elektronen en heeft er 2 meer nodig om een ​​stabiel octet te bereiken.

* Waterstof (H) heeft 1 valentie -elektron en heeft er nog 1 nodig om een ​​stabiel duet te bereiken.

Zuurstof deelt één elektron met elk waterstofatoom en vormt twee polaire covalente bindingen. Elk waterstofatoom deelt nu twee elektronen, die zijn duet voltooien, en zuurstof heeft nu 8 valentie -elektronen, die zijn octet voltooien.