1. Grondstatusconfiguratie

* Fluor (F) heeft een atoomnummer van 9, wat betekent dat het 9 elektronen heeft.

* De elektronenconfiguratie van de grondtoestand is: 1S² 2S² 2P⁵

2. Opgewonden toestand

* In een opgewonden toestand worden een of meer elektronen gepromoveerd tot hogere energieniveaus.

* De meest waarschijnlijke excitatie voor fluor omvat het promoten van een van de 2P -elektronen tot de 3s orbital.

3. Opgewonden statusconfiguratie

* De geëxciteerde statusconfiguratie zou zijn: 1S² 2S² 2P⁴ 3S¹

belangrijke opmerkingen:

* Er zijn andere mogelijke geëxciteerde statusconfiguraties, maar dit is de meest waarschijnlijke en energetisch gunstige.

* Geëxciteerde toestanden zijn tijdelijk en de elektronen zullen uiteindelijk terugkeren naar hun grondtoestand, waardoor energie wordt vrijgeeft (vaak als licht).